0.380 M HCl 295 mL buffer

Which of the following would form a buffer

if added to 295 mL of 0.380 M HCl?

(a) 0.100 mol of NH4Cl

(b) 0.033 mol of KF

(d) 0.279 mol of KNO2

(e) 0.112 mol of KClO

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[참고] 완충용액

[ https://ywpop.tistory.com/7093 ]

(0.380 mol/L) (0.295 L)

= 0.112 mol HCl

강산인 HCl과 반응할 수 있는

약염기 또는 염기성염을 찾아라.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 )

(a) 0.100 mol of NH4Cl

NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산.

---> (강)산 + (약)산 이므로, 탈락.

( 참고: NH4Cl은 산성염 )

(b) 0.033 mol of KF

F^-는 약산인 HF의 짝염기.

그러나

F^-의 몰수 < HCl의 몰수 이므로,

F^- + H^+ → HF

F^-는 전부 HF가 되므로, 탈락.

( 약산은 존재하나, 짝염기가 없음. )

( 참고: KF는 염기성염 )

(c) 0.167 mol of Sr(OH)2

Sr(OH)2는 강염기이므로, 탈락.

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html )

(d) 0.279 mol of KNO2

NO2^-는 약산인 HNO2의 짝염기.

NO2^-의 몰수 > HCl의 몰수 이므로,

NO2^- + H^+ → HNO2

0.112 mol HNO2 생성.

0.279 – 0.112 = 0.167 mol NO2^- 남음(존재).

약산(HNO2)과 짝염기(NO2^-), 둘 다 존재.

---> 완충용액.

( 참고: KNO2는 염기성염 )

(e) 0.112 mol of KClO

ClO^-는 약산인 HClO의 짝염기.

그러나

ClO^-의 몰수 = HCl의 몰수 이므로,

ClO^- + H^+ → HClO

ClO^-는 전부 HClO가 되므로, 탈락.

( 약산은 존재하나, 짝염기가 없음. )

( 참고: KClO는 염기성염 )

답: (d) 0.279 mol of KNO2

[키워드] 완충용액 고르기 기준, 약산의 짝염기 + HCl 완충용액 기준, 약산의 짝염기 + 강산 완충용액 기준

0.380 M HCl 295 mL buffer