pH 10.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도

Calculate the molar solubility of Fe(OH)2

in a buffer solution that has a pH of 10.00.

Ksp = 7.9×10^(-16)

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pOH = 14 – 10.00 = 4.00

pOH = –log[OH^-] = 4.00 이므로,

[OH^-] = 10^(-4.00) M

Fe(OH)2(s) ⇌ Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Fe^2+] [OH^-]^2

[Fe^2+] = Ksp / [OH^-]^2

= 7.9×10^(-16) / (10^(-4.00))^2

= 7.90×10^(-8) M

= [Fe(OH)2]

답: 7.90×10^(-8) M

[참고] Fe(OH)2에서 이온화되는

OH^-의 양은 매우 작다.

---> 무시한다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20131 ] pH 8.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10322 ] pH가 12.25인 염기성 용액에서 Mg(OH)2의 몰용해도

[키워드] Fe(OH)2의 몰용해도 기준, Fe(OH)2의 몰용해도 사전, Fe(OH)2의 Ksp 기준