산화수법. NO2 + H2 → NH3 + H2O

oxidation number method. NO2 + H2 → NH3 + H2O

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[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.

산화: H2 → H2O

> H의 산화수는 0에서 +1, 1만큼 증가, H2는 산화됨.

환원: NO2 → NH3

> N의 산화수는 +4에서 –3, 7만큼 감소, NO2는 환원됨.

[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )

1개 N당 7개 H가 필요.

(N) = 7(H)

(–7) = 7(+1)

그런데, H가 H2 형태로 존재하므로,

2개 N당 14개 H, 즉 7개 H2가 필요.

2(N) = 14(H)

2(–7) = 14(+1)

–14 = +14

산화: 7H2 → 7H2O

환원: 2NO2 → 2NH3

[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.

단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.

2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 7H2O

---> N의 개수는 이미 맞다.

H2O로 O의 개수를 맞추면,

2NO2 + 7H2 + 3H2O → 2NH3 + 7H2O

H^+로 H의 개수를 맞추면, (O를 맞출 때 함께 맞춰짐.)

2NO2 + 7H2 + 3H2O → 2NH3 + 7H2O

H2O를 약분하면(정리하면),

2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/6378 ] 산화수법. NO2 + H2 → NH3 + H2O

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20193 ] 이온-전자법. NO2 + H2 → NH3 + H2O

[키워드] redox NO2 + H2, redox H2 + NO2, 산화수법 기준