LiF의 높은 격자에너지 낮은 녹는점

LiF의 높은 격자에너지 낮은 녹는점

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일반적으로,

이온 결합 화합물의

격자 에너지와 녹는점은 비례한다.

LiF 포함,

리튬 할로겐화물은

NaF 포함,

소듐 할로겐화물 보다

격자 에너지는 더 높은데,

녹는점은 더 낮다.

( 참고: 도표 https://ywpop.tistory.com/6061 )

구글링해보면,

LiF는 NaF 보다

공유 결합 성격(성질)이 더 많기 때문에,

분자간 힘(intermolecular forces)이 더 약해서

녹는점이 더 낮다는 설명이 나온다.

또 다른 설명은

주기율표의 주기적 성질을 보면,

같은 족에서 아래로 내려갈수록

금속 성질이 증가하므로,

LiF보다 NaF가 이온 결합 성격이 더 많다는 점,

그리고

전기음성도 차이를 고려해보면,

LiF보다 NaF가 차이가 더 크기 때문에,

NaF의 결합을 깨는데 더 많은 에너지가 필요하므로,

NaF의 녹는점이 더 높다고 설명한다.

둘 다 그럴듯한 설명이므로,

학생들은 이렇게 설명하면 될 것이다.

단, 필자의 생각은

“일반적으로,

이온 결합 화합물의

격자 에너지와 녹는점은 비례한다.”

---> 이것에서 벗어나는 “예외”라고 설명하고 싶다.

예외 중에서도, 이론적으로 설명할 수 없는 예외이다.

왜? 예외라고 생각하냐면,

격자 에너지란게

이온 결합 화합물의 안정도의 척도,

이온 결합 화합물의 결합 세기의 척도인데,

위 설명에서는 모두

LiF의 공유 결합 성격을 강조하는데,

그렇다면,

LiF의 격자 에너지도 작아야 하는데

그렇지 않기 때문이다.

앞뒤 설명이 맞지 않으니,

이론적으로 설명할 수 없는 예외로 넘어가자는 것이다.

[키워드] LiF NaF 녹는점 기준, LiF 녹는점 기준