[H3O^+] = 1.3×10^(-3) M

[OH^-] 값을 계산하고, 산성 염기성 구분하라.

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[OH^-] = Kw / [H3O^+]

= (1.0×10^(-14)) / (1.3×10^(-3) M)

= 7.7×10^(-12) M

용액의 [OH^-]가

1.0×10^(-7) M 보다 작기 때문에,

산성 용액.

[참고] pOH = –log[OH^-]

pOH = –log(7.7×10^(-12))

= 11

pH = 14 – pOH

= 14 – 11

= 3

---> 산성 용액

[참고] 산성 염기성은

용액의 [H3O^+] 값 또는 용액의 [OH^-] 값으로

구분할 수 있다.

▶ 용액의 [H3O^+] > 1.0×10^(-7) M 이면, 산성 용액.

▶ 용액의 [H3O^+] = 1.0×10^(-7) M 이면, 중성 용액.

▶ 용액의 [H3O^+] < 1.0×10^(-7) M 이면, 염기성 용액.

▶ 용액의 [OH^-] > 1.0×10^(-7) M 이면, 염기성 용액.

▶ 용액의 [OH^-] = 1.0×10^(-7) M 이면, 중성 용액.

▶ 용액의 [OH^-] < 1.0×10^(-7) M 이면, 산성 용액.

[키워드] 산성 염기성 구분 기준, 산성 염기성 구분 사전