ΔH = –2221 kJ excess O2 10.00 g C3H8

프로판의 연소 반응에서:

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = –2221 kJ

모든 열은 프로판의 연소반응에서 나온다고 생각한다.

과량의 산소 존재 하에 10.00 g의 프로판이 연소할 때

ΔH는 얼마인가?

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프로판 연소반응

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = –2221 kJ

---> 프로판 1 mol에 대한 연소열이므로,

ΔH = –2221 kJ ---> ΔH = –2221 kJ/mol

C3H8의 몰질량 = 44.10 g/mol ≒ 44 g/mol 이므로,

10.00 g C3H8의 몰수를 계산하면,

10.00 g / (44 g/mol) = 0.2273 mol C3H8

0.2273 mol C3H8의 연소열을 계산하면,

0.2273 mol × (–2221 kJ/mol) = –504.8 kJ

답: –504.8 kJ

[키워드] 프로판 연소열 기준, 프로판 연소반응 기준, C3H8 연소열 기준, C3H8 연소반응 기준

[FAQ] [①23/11/01]