first order 75.0% 320. s 90.0% time

first order 75.0% 320. s 90.0% time

A first-order reaction is 75.0% complete in 320.0 s.

a. What are the first and second half-lives for this reaction?

b. How long does it take for 90.0% completion?

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1차 반응 속도식

ln(C_t / C_0) = –k•t

( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )

k = –ln(C_t / C_0) / t

= –ln(25.0 / 100) / 320.0

= 0.00433 /s

= 4.33×10^(-3) /s

---> 속도 상수(k) 결정

a.

1차 반응의 반감기

t_1/2 = 0.693 / k

= 0.693 / 0.00433

= 160. s

---> first half-life

2 × 160.

= 320. s

---> second half-life

b.

t = –ln(C_t / C_0) / k

= –ln(10.0 / 100) / 0.00433

= 532 s

[키워드] 1차 반응 기준, 두 번째 반감기 기준, 둘째 반감기 기준, 2차 반감기 기준