CaF2 Ksp 3.9×10^(-11) 500 mL CaF2 mass

CaF2의 용해도적이 3.9×10^(-11)일 때

용액 500 mL에 녹아있는 CaF2의 양(g)은?

(단, CaF2의 분자량은 78)

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[참고] CaF2의 몰용해도

CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)

Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2

= (s) (2s)^2 = 4s^3 = 3.9×10^(-11)

s = [(3.9×10^(-11)) / 4]^(1/3)

= 0.0002136 M

---> CaF2의 몰용해도

0.0002136 M CaF2 용액 500 mL 속

CaF2의 질량(W)을 계산하면,

(0.0002136 mol/L) (0.500 L) (78 g/mol)

= (0.0002136) (0.500) (78)

= 0.00833 g

( 참고: 몰농도 × V = n https://ywpop.tistory.com/7787 )

( 참고: n × 몰질량 = W https://ywpop.tistory.com/7738 )

답: 약 0.008 g

[키워드] CaF2의 몰용해도 기준, CaF2의 Ksp 기준