액체 질산의 증발열과 정상 끓는점

액체 질산의 증발열과 정상 끓는점

액체 질산에 대한 다음 자료에서

증발열과 정상 끓는점을 결정하라.

From the following data for liquid nitric acid,

determine its heat of vaporization and normal boiling point.

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[참고] 클라우지우스-클라페이롱 식

[ https://ywpop.tistory.com/3133 ]

[참고] 엑셀에서 선형 회귀분석

[ https://ywpop.tistory.com/23521 ]

[그림] 계산 결과.

[그림] 그래프 결과.

Linear Regression

Y = 19.68526 + (–4641.01597) × X

---> 선형 회귀분석 결과.

Slope = –ΔH_vap / R

ΔH_vap = 4641.01597 × 8.314

= 38585.4 J/mol

= 38.59 kJ/mol

액체의 정상 끓는점: 액체의 증기 압력이 760 torr일 때의 온도

---> Y = ln(760)

X = (ln(760) – 19.68526) / (–4641.01597)

= 0.0028123 = (1 / T)

T = 1 / 0.0028123 = 355.58 K

355.58 – 273.15 = 82.43℃

---> 정상 끓는점

또는

모든 점들이 일직선 상에 놓인다고 가정하고,

(그래프를 그리지 않고) 아래와 같이

대략적인 값을 구해볼 수도 있다.

[참고] 두 점을 지나는 직선의 방정식

[ https://ywpop.tistory.com/23642 ]

> (x1, y1) = (0.00366, 2.66723)

> (x2, y2) = (0.00283, 6.50728)

y – y1 = [(y2 – y1) / (x2 – x1)] × (x – x1)

y – 2.66723 = [(6.50728 – 2.66723) / (0.00283 – 0.00366)] × (x – 0.00366)

y = –4626.6x + 19.6

Y = 19.6 + (–4626.6) × X

ΔH_vap = 4626.6 × 8.314

= 38465.6 J/mol

= 38.47 kJ/mol

X = (ln(760) – 19.6) / (–4626.6)

= 0.0028026 = (1 / T)

T = 1 / 0.0028026 = 356.81 K

356.81 – 273.15 = 83.66℃

[키워드] 액체 질산의 증발열 기준, 액체 질산의 정상 끓는점 기준