원소분석. 6.64 g K, 8.84 g Cr, 9.52 g O

어떤 물질 25.0 g이

6.64 g K (원자량 39.1 g/mol)

8.84 g Cr (원자량 52.0 g/mol)

9.52 g O (원자량 16.0 g/mol)

로 이루어져 있다면,

이 물질의 실험식은?

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[참고] 원소분석

a. 각 성분의 몰수 계산

> 6.64 g / (39.1 g/mol) = 0.1698 mol K

> 8.84 / 52.0 = 0.17 mol Cr

> 9.52 / 16.0 = 0.595 mol O

b. 몰수의 가장 작은 정수비 계산

K : Cr : O = 0.1698 : 0.17 : 0.595

= 0.1698/0.1698 : 0.17/0.1698 : 0.595/0.1698

= 1 : 1 : 3.5

= 2 : 2 : 7

---> 실험식 = K2 Cr2 O7

답: K2Cr2O7

[키워드] K2Cr2O7의 실험식 기준