0.40 M HF 0.48 M KF buffer pH

0.40 M HF/0.48 M KF 완충계의 pH를 계산하라.

0.10 M HCl 15.0 mL를

50.0 mL의 완충 용액에 첨가했을 때 pH

단, HF의 Ka = 7.1×10^(-4)

Calculate the pH of the 0.40 M HF⁄0.48 M KF buffer system.

What is the pH after the addition of 15.0 mL of 0.10 M HCl

to 50.0 mL of the buffer solution?

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Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= –log(7.1×10^(-4)) + log(0.48 / 0.40)

= 3.23

가한 0.10 M HCl 15.0 mL 속 H^+의 몰수

= (0.10 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.0015 mol

약산 완충 용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

HF, 약산의 몰수

= (0.40 mol/L) (50.0/1000 L) + 0.0015 mol

= 0.0215 mol

KF, 짝염기의 몰수

= (0.48 mol/L) (50.0/1000 L) – 0.0015 mol

= 0.0225 mol

pH = –log(7.1×10^(-4)) + log(0.0225 / 0.0215)

= 3.17

[키워드] HF 완충용액의 pH 기준