0.1 M H2SO4 200 mL 0.2 M HNO3 300 mL 0.5 M NaOH

0.1 M H2SO4 수용액 200 mL와

0.2 M HNO3 수용액 300 mL를 혼합한 용액이 있다.

이 용액 완전 중화에 필요한

0.5 M NaOH 수용액의 부피(mL)는?

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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

0.1 M H2SO4 200 mL 속 H^+의 몰수

= 2 × (0.1 mol/L) × (0.200 L) = 0.04 mol

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

0.2 M HNO3 300 mL 속 H^+의 몰수

= (0.2 mol/L) × (0.300 L) = 0.06 mol

H^+의 전체 몰수

= 0.04 + 0.06 = 0.1 mol

---> 이만큼 OH^-가 필요.

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

0.1 mol OH^-를 포함하는 0.5 M NaOH의 부피

= 0.1 mol / (0.5 mol/L) = 0.2 L

답: 200 mL

[공식] H^+의 몰수 = OH^-의 몰수

M1V1 + M2V2 = M3V3 또는

a1M1V1 + a2M2V2 = b1M3V3

( a1, a2, b2는 산 또는 염기의 가수, 당량수 )

(2) (0.1 M) (200 mL) + (1) (0.2 M) (300 mL) = (1) (0.5 M) (? mL)

? = [(2) (0.1) (200) + (1) (0.2) (300)] / [(1) (0.5)]

= 200 mL

[키워드] 산-염기 중화 기준