0.01 M NaOH(aq) 100 mL 설명

0.01 M NaOH(aq) 100 mL 설명

단, Kw = 1×10^(-14)

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1)

NaOH는 강염기이므로,

100% 이온화 된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

[NaOH] = [Na^+] = [OH^-] = 0.01 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

Kw = [H3O^+] [OH^-] 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

[H3O^+] = Kw / [OH^-]

= (1×10^(-14)) / (0.01 M)

= 1×10^(-12) M

(0.01 mol/L) (100/1000 L)

= 0.001 mol Na^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

(1×10^(-12) mol/L) (100/1000 L)

= 1×10^(-13) mol H3O^+

이온의 양(mol)은 Na^+가 H3O^+보다 크다.

2)

pH = –log[H3O^+]

= –log(1×10^(-12))

= 12

pH > 11.0 이다.

3)

0.01 M NaOH(aq) 100 mL 속

NaOH의 몰수 = 0.001 mol 이므로,

물을 추가하여 1 L로 만든 NaOH(aq)의 몰농도

= 0.001 mol / 1 L

= 0.001 M

[NaOH] = [Na^+] = [OH^-] = 0.001 M

[H3O^+] = (1×10^(-14)) / (0.001 M)

= 1×10^(-11) M

[H3O^+] / [OH^-]

= (1×10^(-11) M) / (0.001 M)

= 1×10^(-8)

[키워드] NaOH 용액 기준