pH가 같고 부피가 다른 두 용액의 비교

몰농도가 같고 부피가 다른 두 용액의 비교

몰농도(M)와 몰수(mol)를 혼동하지 말자.

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두 용액의 pH가 같다.

= 두 용액의 수소 이온(H^+)의 몰농도(M)가 같다.

두 용액의 수소 이온의 몰농도가 같은데,

두 용액의 부피가 다르다.

---> 두 용액에 들어있는

수소 이온의 몰수(mol)는 다르다.

가령,

[H^+] = 1 M인 용액 1 L 속 H^+의 몰수

= (1 mol/L) × 1 L = 1 mol

[H^+] = 1 M인 용액 2 L 속 H^+의 몰수

= (1 mol/L) × 2 L = 2 mol

예)

① 1 L짜리 비커가 2개 있다.

② 각각의 비커에 소금을 1 mol씩 가했다.

③ 각각의 비커에 물을 500 mL씩 가했다.

④ 각각의 비커의 소금의 몰농도(M)는 같다.

⑤ 각각의 비커에 들어있는 소금의 몰수(mol)도 같다.

⑥ 어느 한쪽 비커의 소금물을 반쯤 버렸다.

⑦ 각각의 비커의 소금의 몰농도(M)는 여전히 같다.

⑧ 각각의 비커에 들어있는 소금의 몰수(mol)도 같을까?

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11571 ] 몰수(mol)와 몰농도(M)의 차이

[키워드] 몰농도와 몰수 기준