ΔH 계산. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

ΔH 계산. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. C2H2(g) 아세틸렌

다음 자료가 주어져 있다.

1) 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = -2600. kJ

2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = -394 kJ

3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = -572 kJ

반응 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)의 ΔH를 계산하시오.

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[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

1)식은 타킷의 C2H2(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

4) 2CO2(g) + H2O(l) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ... ΔH = +1300. kJ

2)식은 타깃의 2C(s)에 맞춰, ×2 한다.

5) 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(-394) kJ

3)식은 타킷의 H2(g)에 맞춰, ×(1/2) 한다.

6) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = -286 kJ

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

.. 2CO2(g) + H2O(l) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ... ΔH = +1300. kJ

.. 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(-394) kJ

+) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = -286 kJ

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.. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ... ΔH = ?

? = (+1300.) + 2(-394) + (-286) = +226 kJ

( ΔH > 0 이므로, 흡열 반응. )

답: ΔH = +226 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

[참고] C2H2(g) 1 mol당 반응열이므로,

ΔH = +226 kJ/mol

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/14235 ] 1), 3)식의 계수만 다름

[키워드] bob ross 기준, C2H2(g) 생성 엔탈피 기준, C2H2(g) 반응 엔탈피 기준, C2H2(g) 생성열 기준, C2H2(g) 반응열 기준, 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) 기준, ΔH 계산. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) 반응 엔탈피 기준, ΔH 계산. 2C + H2 → C2H2 기준