pH of very dilute strong acid strong base solution

pH of very dilute strong acid strong base solution

pH of very dilute strong acid solution

pH of highly dilute strong acid solution

pH of very dilute strong base solution

pH of highly dilute strong base solution

매우 묽은 강산 강염기 수용액의 pH

(1) 5.0×10^(-7) M H2SO4 용액의 pH

(2) 5.0×10^(-7) M Ca(OH)2 용액의 pH

(3) 5.0×10^(-7) M HCl 용액의 pH

(4) 5.0×10^(-7) M NaOH 용액의 pH

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매우 묽은 강산 또는 강염기 수용액의 pH를 계산할 때는

물 속에 존재하는 H^+ 또는 OH^- 이온의 농도를

고려해 주어야 한다.

> [H^+]_w = [OH^-]_w = 1.0×10^(-7) M

[참고] 매우 묽은 HCl 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/4214 ]

[참고] 매우 묽은 NaOH 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/2957 ]

(1) 5.0×10^(-7) M H2SO4 용액의 pH

H2SO4는 2가 산이므로,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

[H^+]_a = 2 × (5.0×10^(-7)) = 1.0×10^(-6) M

[H^+]_tot = [H^+]_w + [H^+]_a

= (1.0×10^(-7)) + (1.0×10^(-6))

= 1.1×10^(-6) M

pH = –log[H^+]

= –log(1.1×10^(-6))

= 5.9586

= 6.0

답: pH = 6.0

[참고] H2SO4 용액의 pH

누구는 2번째 이온화되는 [H^+]를 무시하기도 한다.

[ https://ywpop.tistory.com/5813 ]

(2) 5.0×10^(-7) M Ca(OH)2 용액의 pH

Ca(OH)2는 2가 염기이므로,

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

[OH^-]_b = 2 × (5.0×10^(-7)) = 1.0×10^(-6) M

[OH^-]_tot = [OH^-]_w + [OH^-]_b

= (1.0×10^(-7)) + (1.0×10^(-6))

= 1.1×10^(-6) M

pOH = –log[OH^-]

= –log(1.1×10^(-6))

= 5.9586

= 6.0

pH = 14 – pOH

= 14 – 6.0

= 8.0

답: pH = 8.0

(3) 5.0×10^(-7) M HCl 용액의 pH

HCl은 1가 산이므로,

[H^+]_a = 5.0×10^(-7) M

[H^+]_tot = [H^+]_w + [H^+]_a

= (1.0×10^(-7)) + (5.0×10^(-7))

= 6.0×10^(-7) M

pH = –log(6.0×10^(-7))

= 6.2218

= 6.2

답: pH = 6.2

(4) 5.0×10^(-7) M NaOH 용액의 pH

NaOH는 1가 염기이므로,

[OH^-]_b = 5.0×10^(-7) M

[OH^-]_tot = [OH^-]_w + [OH^-]_b

= (1.0×10^(-7)) + (5.0×10^(-7))

= 6.0×10^(-7) M

pOH = –log(6.0×10^(-7))

= 6.2218

= 6.2

pH = 14 – 6.2

= 7.8

답: pH = 7.8

[키워드] 매우 묽은 강산의 pH 기준, 매우 묽은 강염기의 pH 기준, 매우 묽은 강산 용액의 pH 기준, 매우 묽은 강염기 용액의 pH 기준