pH 1.5 HCl 150. mL Al(OH)3 gram

pH 1.50 HCl 150.00 mL Al(OH)3 gram

pH 1.5인 위산 HCl 150. mL를

중화하는데 필요한 Al(OH)3은 몇 그램인가?

How many grams of Al(OH)3 are required to neutralize

150. mL of stomach acid HCl with a pH of 1.5?

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pH = –log[H^+] = 1.5 이므로,

[H^+] = 10^(-1.5) M

= [HCl]

10^(-1.5) M HCl 용액 150. mL에

들어 있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(10^(-1.5) mol/L) × 0.150 L = 0.00474342 mol HCl

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

HCl : Al(OH)3 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00474342 mol HCl과 반응하는 Al(OH)3의 몰수를 계산하면,

HCl : Al(OH)3 = 3 : 1 = 0.00474342 mol : ? mol

? = 0.00474342 / 3 = 0.00158114 mol Al(OH)3

Al(OH)3의 몰질량 = 78.00 g/mol 이므로,

0.00158114 mol Al(OH)3의 질량을 계산하면,

0.00158114 mol × (78.00 g/mol) = 0.123329 g Al(OH)3

답: 0.123 g

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11431 ] 암포젤 같은 제산제 알약은 과량으로 분비된 위산(0.20 M HCl)을 제어한다. 암포젤 알약 하나에 Al(OH)3 450 mg이 들어있다면, 몇 mL의 위산 용액을 중화할 수 있는가?

[키워드] HCl + Al(OH)3 기준, HCl + Al(OH)3 중화 기준