NaCl 58.5 g을 녹여 만든 500 mL 용액의 노르말농도(N)

NaCl 58.5 g을 DW에 녹여 500 mL로 만들었다.

이 용액의 농도(N)는?

(단, NaCl의 분자량은 58.5)

> NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

NaCl의 분자량 = 58.5 로 주어졌기에,

NaCl 58.5 g의 몰수를 계산하면,

58.5 g / (58.5 g/mol) = 1.00 mol NaCl

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 1.00 mol / 0.500 L

= 2.00 mol/L

= 2.00 M

NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

2.00 M = 2.00 N

답: 2 N

[참고] NaCl 용액의 경우,

NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이기 때문에,

NaCl 용액의 몰농도 = NaCl 용액의 노르말농도

용질의 당량수 = 1 eq/mol 인 용액의 경우,

용액의 몰농도 = 용액의 노르말농도

[키워드] NaCl 용액 기준, NaCl 몰농도 기준, NaCl 노르말농도 기준, NaCl 58.5 g 500 mL, NaCl 58.5 gm 500 mL 농도(N)