CHO 5.00 g 아세트산 7.33 g CO2, 3.00 g H2O mass 60

CHO 5.00 g 아세트산 7.33 g CO2, 3.00 g H2O mass 60

5.00 g of an organic compound containing C, H and O

on combustion yielded 7.33 g CO2 and 3.00 g H2O.

If 1 mole of compound weighs 60,

then molecular formula of compound is

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[참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

[참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

[1] 각 성분의 질량을 계산하면,

> C의 질량 = 7.33 × (12/44) = 1.999 g C

> H의 질량 = 3.00 × (2/18) = 0.333 g H

> O의 질량 = 5.00 – (1.999 + 0.333) = 2.668 g O

[2] 각 성분의 몰수를 계산하면,

> C의 몰수 = 1.999 / 12 = 0.167 mol C

> H의 몰수 = 0.333 / 1 = 0.333 mol H

> O의 몰수 = 2.668 / 16 = 0.167 mol O

[3] 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.167 : 0.333 : 0.167

= 0.167/0.167 : 0.333/0.167 : 0.167/0.167

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = C H2 O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

[4] 분자식 결정

분자량 / 실험식량

= 60 / 30 = 2 = n

분자식 = n(실험식)

= 2(C H2 O) = C2 H4 O2

답: 실험식 = CH2O, 분자식 = C2H4O2

[키워드] CHO 연소분석 기준, 아세트산 연소분석 기준, 아세트산의 실험식 기준

0.30 g of an organic compound containing C, H and O on combustion yielded 0.44 g CO2 and 0.18 g H2O. If 1 mole of compound weighs 60, then molecular formula of compound is