HA 50.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL 15.00 mL pH 5.21

HA 50.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL 15.00 mL pH 5.21

약산-강염기 적정 당량점 이전

약산 HA 수용액 50.00 mL에

0.1000 M NaOH 용액 25.00 mL 가했을 때가

당량점이라고 한다.

NaOH 용액을 15.00 mL 가했을 때

pH가 5.21이었다면,

이 산의 Ka를 구하시오.

단, 유효숫자의 개수는 2개로 답할 것.

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약산 HA 수용액 50.00 mL에

0.1000 M NaOH 용액 25.00 mL 가했을 때가

당량점이라고 한다.

---> 이 지문으로부터 약산의 몰농도를 계산한다.

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(? M) (50.00 mL) = (0.1000 M) (25.00 mL)

? = (0.1000) (25.00) / (50.00) = 0.05 M

---> 약산의 몰농도

NaOH 용액 25.00 mL 가했을 때가

당량점이므로,

NaOH 용액을 15.00 mL 가했을 때는

당량점 이전이다.

즉, 약산-강염기 적정 중이다.

약산-강염기 적정 중에는

완충용액이 형성된다.

완충용액의 pH와 관련된 문제는

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산할 수 있다.

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

> 약산의 몰수

= (0.05 mol/L) (50.00/1000 L) = 0.0025 mol

> 가한 NaOH의 몰수

= (0.1000) (15.00/1000) = 0.0015 mol

HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)

가한 강염기(OH^-)의 몰수만큼,

약산(HA)의 몰수는 감소(소비)되고,

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

pKa = pH – log([짝염기]/[약산])

= 5.21 – log(0.0015 / (0.0025 – 0.0015))

= 5.03391

Ka = 10^(-5.03391) = 9.2489×10^(-6)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23348 )

답: Ka = 9.2×10^(-6)

[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 약산-강염기 당량점 이전 기준