0.25 M K2SO4 용액 250 mL 만들기

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> 250 mL × (1 L / 1000 mL) = 0.25 L

0.25 M K2SO4 용액 250 mL에 들어있는 K2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.25 mol/L) × 0.25 L = 0.0625 mol K2SO4

K2SO4의 몰질량 = 174.26 g/mol 이므로,

0.0625 mol K2SO4의 질량을 계산하면,

0.0625 mol × (174.26 g/mol) = 10.89125 g K2SO4

[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)

= 0.25 × 0.25 × 174.26 = 10.89125 g

※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략.

( 참고: 순도로 나누는 이유 https://ywpop.tistory.com/14310 )

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 K2SO4를 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

K2SO4를 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

[키워드] K2SO4 기준, K2SO4 몰농도 기준, K2SO4 몰농도 사전, K2SO4 용액 기준