불소와 치아 위생. fluoride and dental hygiene

불소와 치아 위생. fluoride and dental hygiene

How can chemistry help you take care of your teeth?

fluorapatite가 hydroxyapatite보다

산에 의한 침식에 덜 취약한 이유는 무엇인가?

Why is fluorapatite less susceptible than hydroxyapatite

to erosion by acids?

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▶ 산에 의한 치아 법랑질의 손상. 침식증(erosion)

Ca10(PO4)6(OH)2(s) + 14H^+(aq) ⇌

10Ca^2+(aq) + 6H2PO4^-(aq) + 2H2O(l)

인회석은 치아 법랑질에서 발견되는 미네랄이다.

Apatite is a mineral that is found in tooth enamel.

불소 치약을 사용하면

이 미네랄이 불화인회석으로 전환되어

충치에 더 잘 견딘다.

When fluoride tooth pastes are used,

this mineral is converted to fluoroapatite,

which is more resistant to tooth decay.

Ca5(PO4)3(OH)(s) + F^-(aq) → Ca5(PO4)3F(s) + OH^-(aq)

또는

Ca10(PO4)6(OH)2(s) + 2F^-(aq) → Ca10(PO4)6F2(s) + 2OH^-(aq)

fluorapatite가 hydroxyapatite보다

산에 의한 침식에 덜 취약한 이유는 무엇인가?

Why is fluorapatite less susceptible than hydroxyapatite

to erosion by acids?

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> Ca5(PO4)3(OH)의 Ksp = 6.8×10^(-37)

> Ca5(PO4)3F의 Ksp = 1.7×10^(-60)

---> 순수한 물에서,

Ca5(PO4)3F의 용해도가 훨씬 더 낮다(much lower).

산성 조건에서도

Ca5(PO4)3F의 용해도가 낮다.

Fluorapatite is inherently less soluble than hydroxyapatite,

even under acidic conditions.

우식성(산성) 조건에서 Ca5(PO4)3(OH)가 용해될 때,

불소가 존재하면 Ca5(PO4)3F가 형성된다.

When hydroxyapatite dissolves under cariogenic (acidic) conditions,

if fluoride is present, then fluorapatite will form.

Ca5(PO4)3F는 Ca5(PO4)3(OH)보다 용해도가 더 낮기 때문에

산에 노출되었을 때 후속 탈염에 대한 저항성이 더 높다.

Because fluorapatite is less soluble than hydroxyapatite,

it is also more resistant to subsequent demineralization

when acid challenged.

[ 관련 글 https://www.chemistryviews.org/details/ezine/11097179/The_Chemistry_of_Dental_Care__Part_3/ ] The Chemistry of Dental Care

[키워드] 불소 치약 화학 반응식 기준, 불소 치약 기준, 불소 치약 사전