Ea 100 kJ/mol 500 K rate constant 0.286 L/mol•s 490 K

Ea 100 kJ/mol 500 K rate constant 0.286 L/mol•s 490 K

어떤 반응의 활성화 에너지는 100 kJ/mol이고,

500 K에서 속도 상수는 0.286 L/mol•s였다.

490 K에서 속도 상수는?

The reaction 2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g) has an Ea of 1.00×10^2 kJ/mol and a rate constant of 0.286 L/mol•s at 500. K. What is the rate constant at 490. K?

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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/mol•K )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

ln(k_2 / 0.286) = (100000 / 8.314) (1/500 – 1/490)

k_2 / 0.286 = e^[(100000 / 8.314) (1/500 – 1/490)]

k_2 = e^[(100000 / 8.314) (1/500 – 1/490)] × 0.286

= 0.175

답: 0.175

[키워드] 아레니우스 기준, 속도 상수 기준