이온 결합 화합물의 이온화 반응식. 일반식

이온 결합 화합물의 이온화 반응식. 일반식

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[참고] 화학식에 나오는 숫자와 괄호의 의미

[ https://ywpop.tistory.com/2968 ]

화학식에 나오는 숫자(아래 첨자)는

숫자 바로 앞 원자의 개수를 나타낸다.

예1) H2O

---> H 원자의 개수 = 2개

---> O 원자의 개수 = 1개 (화학식에서 숫자 1은 생략)

예2) NH3

---> N 원자의 개수 = 1개

---> H 원자의 개수 = 3개

[참고] 이온 결합 화합물 화학식 쓰기

[ https://ywpop.tistory.com/7156 ]

이온 결합 화합물은 전기적으로 중성이므로,

(양이온 개수 × 양이온 전하)

+ (음이온 개수 × 음이온 전하)

= 0 이어야만 한다.

MA → M^+ + A^-

0 = (+1) + (-1)

예) NaCl → Na^+ + Cl^-

M2A → 2M^+ + A^2-

0 = 2(+1) + (-2)

예) Na2S → 2Na^+ + S^-

화학식에서 원자의 개수는

원자의 원소기호 바로 뒤에

아래 첨자인 작은 숫자로 나타내고,

이온화 반응식(= 화학 반응식)에서

이온의 개수는

이온의 원소기호 바로 앞에

일반(보통) 크기의 숫자로 나타낸다.

MA2 → M^2+ + 2A^-

0 = (+2) + 2(-1)

예) CaCl2 → Ca^2+ + 2Cl^-

1개 CaCl2는

1개 Ca^2+ 양이온과

2개 Cl^- 음이온으로 이온화된다.

M3A → 3M^+ + A^3-

0 = 3(+1) + (-3)

예) Li3N → 3Li^+ + N^3-

MA3 → M^3+ + 3A^-

0 = (+3) + 3(-1)

예) AlCl3 → Al^3+ + 3Cl^-

M2A3 → 2M^3+ + 3A^2-

0 = 2(+3) + 3(-2)

예) Al2O3 → 2Al^3+ + 3O^2-

[참고] 이온 전하 값은 어떻게 암기할까?

이온 전하 값은 어떻게 계산할까?

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4841 ] 이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9850 ] NaCl의 산화수(이온전하)

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/alcl3-fecl3.html ] AlCl3의 산화수(이온전하)

[키워드] 화학식의 이해 기준, 화학 반응식의 이해 기준