AgI의 몰용해도. 0.15 M KI and 5.0×10^(-2) M AgNO3

AgI의 몰용해도. 0.15 M KI and 5.0×10^(-2) M AgNO3

다음 각 용액에서의 AgI의 몰용해도를 계산하시오.

a) 순수한 물

b) 0.15 M KI 용액

c) 5.0×10^(-2) M AgNO3 용액

단, AgI의 Ksp = 8.3×10^(-17)

Calculate the molar solubility of AgI in

a) pure water,

b) 0.15 M KI solution,

c) 5.0×10^(-2) M AgNO3 solution.

[참고] Ksp와 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

[참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

a) 순수한 물

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [I^-] = (s) (s) = s^2

s = Ksp^(1/2)

= (8.3×10^(-17))^(1/2)

= 9.1×10^(-9) M

---> 순수한 물에서 AgI의 몰용해도

b) 0.15 M KI 용액

KI(aq) → K^+(aq) + I^-(aq)

[KI] = [I^-] = 0.15 M

Ksp = [Ag^+] [I^-] = (s) (s + 0.15)

s <<< 0.15 이므로,

(s + 0.15) ≒ 0.15

Ksp = (s) (0.15)

s = (8.3×10^(-17)) / 0.15

= 5.5×10^(-16) M

---> 0.15 M KI 용액에서 AgI의 몰용해도

c) 5.0×10^(-2) M AgNO3 용액

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[AgNO3] = [Ag^+] = 5.0×10^(-2) M = 0.050 M

Ksp = [Ag^+] [I^-] = (s + 0.050) (s)

s <<< 0.050 이므로,

(s + 0.050) ≒ 0.050

Ksp = (0.050) (s)

s = (8.3×10^(-17)) / 0.050

= 1.7×10^(-15) M

---> 5.0×10^(-2) M AgNO3 용액에서 AgI의 몰용해도

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19916 ] 0.2 M NaI 용액에서 AgI의 몰용해도

[키워드] AgI의 몰용해도 기준, AgI의 Ksp 기준, AgI의 공통이온효과 기준