4.532 g CH 13.851 g CO2 6.798 g H2O empirical formula

A 4.532 g compound consisting only of Carbon and Hydrogen

produced 13.851 g of CO2 and 6.798 g of H2O

during combustion analysis.

Determine the empirical formula of this compound.

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[참고] CH 연소분석

[CO2에 포함된 C의 질량 = 시료에 포함된 C의 질량]

이므로,

C의 몰수를 계산하면,

13.851 g × (12 / 44) × (1 mol / 12 g)

= 13.851 × (12 / 44) × (1 / 12)

= 0.3148 mol C

[H2O에 포함된 H의 질량 = 시료에 포함된 H의 질량]

이므로,

H의 몰수를 계산하면,

6.798 g × (2 / 18) × (1 mol / 1 g)

= 6.798 × (2 / 18) × (1)

= 0.7553 mol H

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.3148 : 0.7553

= 0.3148/0.3148 : 0.7553/0.3148

= 1 : 2.399

= 2 : 4.798

= 3 : 7.197

= 4 : 9.596

= 5 : 11.995

≒ 5 : 12

답: C5H12

[키워드] CH 연소분석 기준, CH 연소분석 사전