염화 소듐 용액 어는점 –1.28℃ 질량 백분율

밀도가 1.01 g/mL인 염화 소듐이 녹아 있는 용액이 이상 용액일 때,

1.0 atm에서 이 용액의 어는점은 –1.28℃이다.

이 용액의 질량 조성 백분율을 구해라.

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어는점내림

ΔTf = i × Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

m = ΔTf / (i × Kf)

= 1.28 / (2 × 1.86)

= 0.3441 m

0.3441 m = 0.3441 mol NaCl / 1 kg H2O

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

0.3441 mol × (58.44 g/mol) = 20.11 g NaCl

NaCl % = [20.11 / (20.11 + 1000)] × 100

= 1.97%

답: 1.97%

[키워드] NaCl 어는점내림 기준