redox 2Ag^+ + Cu → Cu^2+ + 2Ag

2Ag^+(aq) + Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 반응에서,

① 왜 구리 금속에서 은 이온으로 전자가 이동하나?

② 전자는 어떤 경우에 이동하나?

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[참고] 금속의 이온화 서열(경향)

[ https://ywpop.tistory.com/3195 ]

① 왜 구리 금속에서 은 이온으로 전자가 이동하나?

> 구리(Cu)의 이온화 서열이

은(Ag)보다 더 높기 때문이다.

> 금속의 기본 성질은

순수한 금속 원소 상태보다는

화합물 상태를 더 좋아한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2904 )

> 화합물이 되려면 먼저 전자를 잃고 이온이 되어야 하는데,

모든 금속들이 자기가 먼저 이온이 되겠다고

날마다 싸움질을 했다.

이것을 본 조물주가 모든 금속의 이온화 서열을 정해 주었다.

> 이 서열에 따라,

서열이 더 높은 금속은

주변에 서열이 더 낮은 금속이 이온으로 존재하고 있으면,

자신의 전자를 서열이 더 낮은 금속 이온에게 넘겨줘 버리고,

비로소 이온이 될 수 있다.

이때 서열이 더 낮은 금속 이온은

서열이 더 높은 금속이 버린 전자를

자신의 의사와 상관없이, 반드시, 무조건 받아야만 한다.

② 전자는 어떤 경우에 이동하나?

> 이온화 서열이 더 높은 금속이 금속 고체 상태이고,

이온화 서열이 더 낮은 금속이 수용액 속 이온 상태일 때,

전자가 이동한다.

---> 즉, 산화-환원 반응이 일어난다.

[키워드] 금속의 이온화 서열 기준