H2SO4 15.00 mL + 0.147 M NaOH 36.42 mL
aMV = bM’V’. H2SO4 15.00 mL + 0.147 M NaOH 36.42 mL
H2SO4 몰농도. 15.00 mL H2SO4 + 0.147 M NaOH 36.42 mL
H2SO4 용액 15.00 mL 중화에
0.147 M NaOH 용액 36.42 mL 소비.
H2SO4 용액의 몰농도는 얼마인가?
적정에서 H2SO4 시료 15.00 mL를 완전 중화시키는데
0.147 M NaOH 용액 36.42 mL가 필요하다.
H2SO4 용액의 몰농도는 얼마인가?
H2SO4 + NaOH 중화 반응식
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
aMV = bM’V’
산의 mol수 = 염기의 mol수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (? M) (15.00 mL) = (1) (0.147 M) (36.42 mL)
? = [(1) (0.147) (36.42)] / [(2) (15.00)]
= 0.178458 M
답: 0.178 M
[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준, H2SO4 + NaOH 중화 기준, H2SO4 + NaOH 적정 사전, H2SO4 + NaOH 중화 사전
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