H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해

▶ 산-염기 중화 반응의 핵심, 알짜 반응

> 산에서 이온화된 H^+ 이온과

염기에서 이온화된 OH^- 이온의 반응

> H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

▶ H2SO4는 2가 산

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16637 )

▶ NaOH는 1가 염기

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

▶ 1개 H2SO4는 2개 H^+ 이온을 내놓고,

1개 NaOH는 1개 OH^- 이온을 내놓기 때문에,

1개 H2SO4를 중화시키려면,

2개 NaOH가 필요하다.

---> 1 mol H2SO4 중화에 필요한 NaOH의 몰수 = 2 mol

---> a mol H2SO4 중화에 필요한 NaOH의 몰수 = 2a mol

▶ H2SO4 + NaOH 중화 반응식

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6871 )

---> H2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비)

1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응

20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL

H2SO4 25.00 mL + 0.1850 M NaOH 26.25 mL

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