ΔH 계산. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Given the following data:

1) H2O(g) → H2O(l) ... ΔH = –44 kJ

2) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = 484 kJ

Calculate ΔH for the reaction:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

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▶ 참고: 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

1)식은 타깃의 2H2O(l)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

3) 2H2O(l) → 2H2O(g) ... ΔH = 2(+44) kJ

2)식은 타깃의 2H2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = 484 kJ

그러고 나서

3), 2)식을 더하면, shows target...

.. 2H2O(l) → 2H2O(g) ... ΔH = 2(+44) kJ

+) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = 484 kJ

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.. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = ? kJ

? = 2(+44) + 484 = +572 kJ

답: 572 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

[참고] H2O(g)의 생성 엔탈피(kJ/mol)

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = 484 kJ

에서, H2O(g)의 생성 반응은 위 반응의 역반응이므로,

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH = –484 kJ

위 반응열은 2 mol H2O(g)가 생성될 때 열이므로,

H2O(g) 1몰당 반응열은

ΔH = –484 kJ / 2 mol = –242 kJ/mol

[키워드] bob ross 기준, 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 기준