CH4 NH3 H2O 분자의 결합각이 다른 이유

왜 중심원자의 혼성오비탈이 sp3로 같은

CH4, NH3, H2O 분자의 결합각이 다른가?

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CH4, NH3, H2O 분자에서

각 중심원자의 전자영역 = 4 이므로,

각 중심원자의 혼성오비탈은 sp3.

---> 전자영역의 개수가 같다.

= 혼성오비탈이 같다.

그러나

각 분자의 전자영역을 구성하는

전자의 종류가 다르다.

---> 이 때문에

각 분자의 결합각은 다르다.

[그림] CH4, NH3, H2O의 루이스 구조.

[도표] CH4, NH3, H2O 분자의 전자영역

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 )

원자가 껍질 전자쌍 반발 모형에 따라,

물리적 공간이 더 큰 비공유 전자쌍을 가장 많이 가진

H2O의 결합각이 가장 작다.

▶ 결합각 (bond angle)

> CH4: 109.5°

> NH3: 107°

> H2O: 104.5°

[키워드] CH4 NH3 H2O 기준