과잉공기 백분율. C4H10 100 mol + 공기 4500 mol

C4H10 100 mol/hr + 공기 4500 mol/hr

과잉공기 백분율은? (공기 중 산소 함량 20%)

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부탄 연소 반응식

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

100 mol C4H10 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

C4H10 : O2 = 2 : 13 = 100 mol : ? mol

? = 13 × 100 / 2 = 650 mol O2

650 mol / (20/100) = 3250 mol 공기

---> 이론 공기량

과잉공기 백분율(%)

= (실제 공기량 – 이론 공기량) / 이론 공기량 × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21676 )

= [(4500 – 3250) / 3250] × 100 = 38.46%

답: 38.46%

[키워드] 과잉공기 백분율 기준, 과잉공기 백분율 사전