금속의 이온화 경향. 양이온의 개수 변화

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반응하는 두 금속의 이온전하(산화수)가 다르면,

반응 후, 양이온의 수는 반드시 변한다.

왜냐하면,

반응 전/후,

질량 보전의 법칙이 성립해야 하듯이,

전하 균형의 법칙이 성립해야 하기 때문이다.

2Ag^+(aq) + Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s)

2(+1) + (0) = (+2) + 2(0) = +2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6397 )

---> 양이온의 개수는 2개에서 1개로 감소.

---> 2개 Ag^+에서 1개 Cu^2+로 감소.

2Ag^+(aq) + Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)

2(+1) + (0) = (+2) + 2(0) = +2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7960 )

---> 양이온의 개수는 2개에서 1개로 감소.

---> 2개 Ag^+에서 1개 Fe^2+로 감소.

[참고] 음이온은 구경꾼 이온

금속들끼리만 전자를 주고받기 때문에,

반응 전/후, 음이온은 아무 변화가 없다.

( 개수 변화도 없고, 상태 변화도 없다. )

---> 음이온은 구경꾼 이온

[키워드] 전하 균형의 법칙 기준