질산은 수용액과 주석 금속의 산화-환원 반응

redox AgNO3 + Sn

▶ 금속의 이온화 경향(서열): Sn > Ag

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

---> Sn 금속은 Sn^2+ 이온으로 산화되고,

Ag^+ 이온은 Ag 금속으로 환원된다.

▶ 분자 반응식

2AgNO3(aq) + Sn(s) → Sn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

물질의 상태를 생략하면,

2AgNO3 + Sn → Sn(NO3)2 + 2Ag

▶ 완전 이온 반응식

2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Sn(s)

→ Sn^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)

⇨ 이온의 개수는 4개에서 3개로 감소.

[참고] 구경꾼 이온: 2NO3^-(aq)

( 참고: 구경꾼 이온의 정의 https://ywpop.tistory.com/2523 )

▶ 알짜 이온 반응식

2Ag^+(aq) + Sn(s) → Sn^2+(aq) + 2Ag(s)

⇨ Sn 이온 1개 생성될 때, Ag 이온 2개 감소.

⇨ 양이온의 개수가 1개 감소.

( 음이온, NO3^-의 개수는 그대로. )

⇨ 수용액 속 전체 이온의 개수: 1개 감소

⇨ 금속 원자의 개수는 1개에서 2개로 증가.

( Sn(s) → 2Ag(s) )

▶ 산화-환원 반쪽 반응식

> 산화: Sn(s) → Sn^2+(aq) + 2e^-

> 환원: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

> 전자(e^-)는 Sn에서 Ag^+로 이동.

( 이동한 전자 수는 2 )

> 전체: 2Ag^+(aq) + Sn(s) → Sn^2+(aq) + 2Ag(s)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19275 ] [set] 수용액과 금속의 산화-환원 반응

[키워드] redox AgNO3 + Sn, redox Sn + AgNO3, redox Sn + Ag^+, redox Ag^+ + Sn

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