98.0% 황산 시약(d 1.8) 50.0 mL로 1 L 황산 용액 제조

98.0% 황산 시약(d 1.8) 50.0 mL를

증류수로 희석하여 1 L 황산 용액을 만들었다.

농도를 모르는 80.0 mL NaOH 수용액을

중화시키는데 이 황산 용액 40.0 mL가 필요하였다.

NaOH 수용액의 몰농도는?

단, 황산의 몰질량은 98.0 g/mol

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98.0% 황산 시약의 몰농도

= (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22533 )

= (98.0 / 98.0) × 1.8 × 10

= 18 M

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

(18 M) (50.0 mL) = (? M) (1000 mL)

? = (18) (50.0) / (1000) = 0.90 M

---> 1 L 황산 용액의 몰농도

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(2) (0.90 M) (40.0 mL) = (1) (? M) (80.0 mL)

? = [(2) (0.90) (40.0)] / [(1) (80.0)]

= 0.90 M

---> NaOH 수용액의 몰농도

답: 0.90 M

[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준, H2SO4 + NaOH 중화 기준, 황산 몰농도 기준