반응속도. 3BrO^-(aq) → BrO3^-(aq) + 2Br^-(aq)

반응속도. 3BrO^-(aq) → BrO3^-(aq) + 2Br^-(aq)

3BrO^-(aq) → BrO3^-(aq) + 2Br^-(aq)

1/[BrO^-]를 시간에 대해서 도시하면

직선의 그래프를 얻고 기울기는 0.056 M-1 s-1이다.

초기 BrO^-의 농도가 0.80 M이라면

절반의 BrO^-가 반응에 참여하는데 걸리는 시간은?

In aqueous solution, hypobromite ion, BrO^-, reacts to produce bromate ion, BrO3^-, and bromide ion, Br^-, according to the following chemical equation.

3BrO^-(aq) → BrO3^-(aq) + 2Br^-(aq)

A plot of 1/[BrO^-] vs. time is linear and the slope is equal to 0.056 M-1 s-1. If the initial concentration of BrO^- is 0.80 M, how long will it take one-half of the BrO^- ion to react?

A) 4.5×10^(-2) s

B) 7.1 s

C) 12 s

D) 22 s

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1/[A] vs. t 그래프가 직선이므로,

---> 2차 반응

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22244 )

기울기 = k = 0.056 M-1 s-1

---> 속도 상수

[참고] 속도 상수의 단위가 M-1 s-1

---> 2차 반응

절반의 BrO^-가 반응에 참여하는데 걸리는 시간

= 반감기

2차 반응의 반감기

t_1/2 = 1 / (k [A]_0)

= 1 / ((0.056 M-1 s-1) (0.80 M))

= 1 / ((0.056) (0.80))

= 22.3 s

답: D) 22 s

[키워드] 2차 반응 기준, 반응 속도론 기준