0.425 M H2SO4 용액 8.00 mL 적정에 필요한 0.220 M KOH 용액(mL)

0.425 M H2SO4 용액 8.00 mL 적정에 필요한 0.220 M KOH 용액(mL)

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aMV = bM’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(2) (0.425 M) (8.00 mL) = (1) (0.220 M) (? mL)

? = [(2) (0.425) (8.00)] / [(1) (0.220)]

= 30.91 mL

답: 30.9 mL

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23892 ] 0.40 M H2SO4 100.0 mL 중화에 필요한 0.20 M KOH

[키워드] H2SO4 + KOH 적정 기준, H2SO4 + KOH 중화 기준