0.1 M H2A^- 용액의 pH

Ka1 = 10^(-2)

Ka2 = 10^(-7)

Ka3 = 10^(-12)

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[참고] 0.1 M NaH2PO4 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/10334 ]

[방법 1]

H2A^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^2-(aq) ... Ka2 = 10^(-7)

Ka2 = [H^+] [HA^2-] / [H2A^-]

Ka2 = (x) (x) / (C–x)

x = [Ka2 × (C–x)]^(1/2)

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Ka2 × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

= [(10^(-7)) (0.1)]^(1/2)

= 0.0001 M = [H^+]

pH = –log[H^+]

= –log(0.0001) = 4

답: pH = 4

[방법 2]

H2A^- 용액에서 [H^+]는

1) H2A^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^2-(aq)

과정에 의해 증가하고,

2) H2A^-(aq) + H^+(aq) ⇌ H3A(aq)

과정에 의해 감소하므로,

양쪽성양성자성 물질로 만든 용액의 pH는

다음과 같은 근사식으로 계산할 수 있다.

pH ≒ (pKa1 + pKa2) / 2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8464 )

= [(–log(10^(-2))) + (–log(10^(-7)))] / 2

= 4.5

답: pH = 4.5

[키워드] NaH2PO4 용액의 pH 기준, 양쪽성양성자성 용액의 pH 기준, NaH2A 용액의 pH 기준, H2A^- 용액의 pH 기준