0.072 M 벤조산 용액의 [H^+]는 2.1×10^(-3) M

0.072 M 벤조산 용액의 [H^+]는 2.1×10^(-3) M

0.072 M 벤조산 수용액의 H^+ 이온 농도는 2.1×10^(-3) M이다.

벤조산의 이온화 상수, Ka를 구하시오.

The [H^+] is 2.1×10^(-3) M in a 0.072 M solution of benzoic acid.

Calculate Ka for benzoic acid.

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Ka = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

= (2.1×10^(-3))^2 / [0.072 – (2.1×10^(-3))]

= 6.3×10^(-5)

답: Ka = 6.3×10^(-5)

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9257 ] 가수분해. 0.1 M 벤조산나트륨 용액의 pH

[키워드] 벤조산의 Ka 기준, Ka for benzoic acid 기준