van’t Hoff equation. 평형상수의 온도의존성

van’t Hoff equation. 평형상수의 온도의존성

화학반응의 평형상수 K의 정의로부터

다음의 관계식을 얻을 수 있을 때,

이 관계식에 대한 설명 중 틀린 것은?

① 온도에 대한 평형상수의 변화를 나타낸다.

② 발열반응에서는 온도가 증가하면

평형상수가 감소함을 보여준다.

③ 주어진 온도구간에서 △H° 가 일정하면

lnK를 T의 함수로 표시했을 때 직선의 기울기가 △H°/R 이다.

④ 화학반응의 △H°를 구하는데 사용할 수 있다.

---------------------------------------------------

① 반트호프 식 = 평형상수의 온도의존성

② dlnK / dT = ΔH° / RT^2 에서,

ΔH° < 0 (발열반응이므로),

항상 R > 0,

항상 T > 0 이므로,

온도가 증가하면 평형상수는 감소한다.

또는

lnK = –(ΔH° / RT) + C 에서,

ΔH < 0 이므로,

온도가 증가하면 평형상수는 감소한다.

③ 주어진 온도구간에서 ΔH° 가 일정하면

lnK를 T의 함수로 표시했을 때

dlnK / dT = ΔH° / RT^2

직선의 기울기는 ΔH° / RT^2 이다.

④ 화학반응의 ΔH°를 구하는데 사용할 수 있다.

답: ③ 주어진 온도구간에서 △H° 가 일정하면

lnK를 T의 함수로 표시했을 때 직선의 기울기가 △H°/R 이다.

[키워드] 반트호프 식 기준, van’t Hoff equation 기준