redox NH3 + HCl → NH4Cl

redox NH3 + HCl → NH4Cl

redox HCl + NH3 → NH4Cl

 

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NH3는 대표적인 약염기이고,

HCl은 대표적인 강산이므로,

이 반응은 산-염기 반응이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7421 )

 

 

 

NH3 에서

> N의 산화수 = –3

> H의 산화수 = +1

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9841 )

 

 

 

HCl 에서

> H의 산화수 = +1

> Cl의 산화수 = –1

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 )

 

 

 

NH4Cl 에서

> N의 산화수 = –3

> H의 산화수 = +1

> Cl의 산화수 = –1

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9948 )

 

 

 

반응 전/후,

산화수가 변한 원자가 없다.

---> 산화-환원 반응이 아니다.

 

 

 

 

[키워드] 산화수와 산화-환원 반응 기준