Raoult의 법칙. 아세톤 니트로메탄 이성분계 기액평형

Raoult의 법칙. 아세톤 니트로메탄 이성분계 기액평형

 

 

일정온도 80℃에서 라울(Raoilt)의 법칙에 근사적으로 일치하는

아세톤과 니트로메탄 이성분계가 기액평형을 이루고 있다.

아세톤의 액상 몰분율이 0.4 일 때 아세톤의 기체상 몰분율은?

(단, 80℃에서 순수 아세톤과 니트로메탄의 증기압은

각각 195.75, 50.32 kPa 이다.)

① 0.85

② 0.72

③ 0.28

④ 0.15

 

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라울(Raoult)의 법칙

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

 

 

기체 혼합물 중 아세톤 증기의 분압

= 0.4 × 195.75 kPa = 78.3 kPa

 

 

 

기체 혼합물 중 니트로메탄 증기의 분압

= 0.6 × 50.32 kPa = 30.19 kPa

 

 

 

P_tot = 78.3 + 30.19 = 108.49 kPa

 

 

 

돌턴의 분압 법칙

X_a = P_a / P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

= 78.3 / 108.49 = 0.7217

---> 기체 혼합물 중 아세톤 증기의 몰분율

 

 

 

답: ② 0.72

 

 

 

 

[키워드] 라울과 돌턴 기준, 돌턴과 라울 기준