표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol)

표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol)은?

(단, 일산화탄소와 이산화탄소의 표준생성엔탈피는 아래와 같다.)

1) C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –26.4157 kcal/gmol

2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –94.0518 kcal/gmol

① –67.6361

② 63.6361

③ 94.0518

④ –94.0518

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※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

일산화탄소 완전연소 반응식

CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

1)식은 타깃의 CO(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) CO(g) → C(s) + 1/2 O2(g) ... ΔH = +26.4157 kcal/gmol

2)식은 타깃의 CO2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –94.0518 kcal/gmol

그러고 나서

3), 2)식을 더하면, shows target...

.. CO(g) → C(s) + 1/2 O2(g) ... ΔH = +26.4157 kcal/gmol

+) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –94.0518 kcal/gmol

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.. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ... ΔH = ? kcal/gmol

? = (+26.4157) + (–94.0518) = –67.6361 kcal/gmol

답: ① –67.6361

( That easy. 참 쉽죠? )

[키워드] 헤스의 법칙 기준, 일산화탄소 완전연소 반응열 기준, bob ross 기준