격자에너지 비교. FeCl3 FeCl2 Fe2O3

격자에너지 비교. FeCl3 FeCl2 Fe2O3

 

 

The lattice energies of FeCl3, FeCl2, and Fe2O3 are (in no particular order)

–2631 kJ/mol, –5339 kJ/mol, and –14,774 kJ/mol.

Match the appropriate formula to each lattice energy.

 

 

The lattice energies of FeCl3, FeCl2, and Fe2O3 are (in no particular order)

2631 kJ/mol, 5339 kJ/mol, and 14,774 kJ/mol.

Match the appropriate formula to each lattice energy.

 

2631, 5339, 14,774

a) FeCl3 FeCl2 Fe2O3

b) FeCl2 FeCl3 Fe2O3

c) FeCl2 Fe2O3 FeCl3

d) Fe2O3 FeCl2 FeCl3

e) Fe2O3 FeCl3 FeCl2

 

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> 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높다.

 

> 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례한다.

( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

 

 

> 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고,

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례한다.

 

> 이런 문제에서는

먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의

두 전하의 곱을 비교한다.

 

> 두 전하의 곱이 큰 물질의 격자에너지가 더 크다

 

 

 

> 만약 두 전하의 곱이 같다면,

그다음 양이온과 음이온의 크기를 비교한다.

 

> 이온 크기가 작은 물질의 격자에너지가 더 크다

( 이온 크기가 작을수록, 두 이온간 거리는 짧아지기 때문이다. )

 

 

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이 문제는 이온 전하의 곱이 전부 다르기 때문에,

이온의 크기는 고려할 필요가 없는 간단한 문제이다.

 

 

 

> FeCl3 = |(+3) × (–1)| = 3

 

> FeCl2 = |(+2) × (–1)| = 2

 

> Fe2O3 = |(+3) × (–2)| = 6

 

 

 

격자에너지의 크기 순서

(= 이온 전하 곱의 크기 순서)

 

Fe2O3 > FeCl3 > FeCl2

14309 > 5364 > 2569 (kJ/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14780 )

 

 

 

답: 2631, 5339, 14,774

b) FeCl2 FeCl3 Fe2O3

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8268 ] 이온 결합 화합물의 격자 에너지 비교

 

 

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