650℃ 에탄 열분해 반응 500℃ 2790배 활성화 에너지
650℃ 에서의 에탄의 열분해 반응은
500℃에서보다 2790배 빨라진다.
이 분해 반응의 활성화 에너지는?
① 75,000 cal/mol
② 34,100 cal/mol
③ 15,000 cal/mol
④ 5,600 cal/mol
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> k1 = 1, T1 = 273 + 500 = 773 K
> k2 = 2790, T2 = 273 + 650 = 923 K
아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성
ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)
( R = 1.987 cal/mol•K )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )
Ea = ln(k_2 / k_1) × R / (1/T_1 – 1/T_2)
= ln(2790 / 1) × 1.987 / (1/773 – 1/923)
= 74984 cal/mol
답: ① 75,000 cal/mol
[키워드] 아레니우스 기준, 속도 상수의 온도 의존성 기준
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