650℃ 에탄 열분해 반응 500℃ 2790배 활성화 에너지

650에탄 열분해 반응 5002790배 활성화 에너지

 

 

650에서의 에탄의 열분해 반응은

500에서보다 2790배 빨라진다.

이 분해 반응의 활성화 에너지는?

75,000 cal/mol

34,100 cal/mol

15,000 cal/mol

5,600 cal/mol

 

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> k1 = 1, T1 = 273 + 500 = 773 K

> k2 = 2790, T2 = 273 + 650 = 923 K

 

 

 

아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 1/T_2)

( R = 1.987 cal/molK )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

Ea = ln(k_2 / k_1) × R / (1/T_1 1/T_2)

= ln(2790 / 1) × 1.987 / (1/773 1/923)

= 74984 cal/mol

 

 

 

: 75,000 cal/mol

 

 

 

 

[키워드] 아레니우스 기준, 속도 상수의 온도 의존성 기준

 



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