원소분석. C 81.5%, H 4.9%, N 13.6% 분자량 103

원소분석. C 81.5%, H 4.9%, N 13.6% 분자량 103

분자량이 103인 화합물을 분석해서 아래와 같은 데이터를 얻었다.

이 화합물의 분자식은?

C 81.5 wt%, H 4.9 wt%, N 13.6 wt%

① C82H5H14

② C16HN7

③ C9H3N

④ C7H5N

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▶ 참고: 원소분석

시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,

시료의 wt% 숫자 = 시료의 질량(g)

각 성분의 몰수 계산

> C의 몰수 = 81.5 g / (12 g/mol) = 6.79 mol

> H의 몰수 = 4.9 g / (1 g/mol) = 4.9 mol

> N의 몰수 = 13.6 g / (14 g/mol) = 0.97 mol

몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H : N = 6.79 : 4.9 : 0.97

= 6.79/0.97 : 4.9/0.97 : 0.97/0.97

= 7 : 5 : 1

---> 실험식 = C7 H5 N

---> 실험식량 = 7(12) + 5(1) + (14) = 103

실험식량 = 분자량 이므로,

실험식 = 분자식 = C7 H5 N

답: ④ C7H5N

[키워드] CHN 원소분석 기준