Arrhenius 법칙 도시(plot)한 활성화 에너지 그래프

Arrhenius 법칙 도시(plot)한 활성화 에너지 그래프

 

 

다음은 Arrhenius 법칙에 의해 도시(plot)한

활성화 에너지(Activation energy)에 대한 그래프이다.

이 그래프에 대한 설명으로 옳은 것은?

 

① 직선 B보다 A의 활성화 에너지가 크다.

② 직선 A보다 B의 활성화 에너지가 크다.

③ 초기에는 직선 A의 활성화 에너지가가 크나 후기에는 B가 크다.

④ 초기에는 직선 B의 활성화 에너지가가 크나 후기에는 A가 크다.

 

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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

k = Ae^(–Ea/RT)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

ln k = –(Ea/R) 1/T + ln A

 

ln k vs. 1/T 로 plot하면,

직선의 기울기 = –Ea / R

 

 

 

Ea 앞 마이너스(–)는

직선이 음(–)의 기울기를 가진다는 것을 의미한다.

즉, 직선은 왼쪽 위에서 오른쪽 아래로 내려간다.

 

 

 

직선의 기울기와 Ea는 비례하므로,

답: ① 직선 B보다 A의 활성화 에너지가 크다.

 

 

 

 

[키워드] 아레니우스 식 기준, 속도 상수의 온도 의존성 기준, 활성화 에너지 기준