25℃ 정용반응열 –326.1 kcal/g일 때 정압반응열

25℃ 정용반응열 –326.1 kcal/g일 때 정압반응열

25℃에서 정용반응열(ΔHv)이 –326.1 kcal/g일 때

같은 온도에서 정압반응열(ΔHp; kcal/g)는?

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 3H2O(l) + 2CO2(g)

① 325.5

② –325.5

③ 326.7

④ –326.7

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> 정용 반응열, q_v = ΔU

> 정압 반응열, q_p = ΔH

ΔH = ΔU + Δ(PV)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5197 )

PV = nRT

Δ(PV) = Δ(nRT) = RTΔn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 )

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 3H2O(l) + 2CO2(g)

Δn = 2 – 3 = –1

( Δn = 기체 몰수의 변화량 )

RTΔn = (1.987 cal/g•K) (273.15 + 25 K) (–1)

= (1.987) (273.15 + 25) (–1)

= –592.4 cal/g

= –0.5924 kcal/g

ΔH = ΔU + Δ(PV)

= (–326.1 kcal/g) + (–0.5924 kcal/g)

= –326.6924 kcal/g

답: ④ –326.7

[키워드] 열역학 제1법칙 기준, 25°C 에서 정용반응열(△Hv)이 -326.1kcal일 때 같은 온도에서 정압반응열(△Hp; kcal)는?