벤젠 20 mol% 톨루엔 80 mol% 혼합용액 증기 벤젠의 몰분율
82℃ 벤젠 20 mol%, 톨루엔 80 mol% 혼합용액을
증발시켰을 때 증기 중 벤젠의 몰분율은?
(단, 벤젠과 톨루엔의 혼합용액은
이상용액의 거동을 보인다고 가정하고,
82℃에서 벤젠과 톨루엔의 포화증기압은
각각 811, 314 mmHg이다.)
① 0.360
② 0.392
③ 0.721
④ 0.785
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> 아래첨자 b = 벤젠
> 아래첨자 t = 톨루엔
라울의 법칙
P_b = X_b × P_b°
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )
= 0.2 × 811
= 162.2 mmHg
---> 용액 위 벤젠 증기의 증기압
P_t = X_t × P_t°
= 0.8 × 314
= 251.2 mmHg
---> 용액 위 톨루엔 증기의 증기압
P_tot = 162.2 + 251.2
= 413.4 mmHg
돌턴의 분압 법칙
X_b = P_b / P_tot
( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )
= 162.2 / 413.4
= 0.392
답: ② 0.392
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3626 ] 밀폐된 용기에 같은 몰수의 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물이 30℃에서 그 증기와 평형상태를 이룰 때, 벤젠 증기의 몰분율은?
[키워드] 라울의 법칙 기준, 돌턴의 분압 법칙 기준
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